1. Edukacja Nauka Chemia Układ okresowy

Autorzy: Michael Matson, Alvin W. Orbaek

Część chemii nieorganicznej dla manekinów

Stół jest jak półka, która służy do organizowania wszystkich elementów znalezionych w naturze, a niektóre nawet wykonane przez człowieka. Jest to przydatne, ponieważ układa każdy element w pudełko, podobnie jak na przykład układanie kuchni w gorące przyprawy, słodkie przyprawy, cukier i mąkę. Kiedy więc chcesz przygotować burzę, wiesz, gdzie zdobyć potrzebne składniki; możesz myśleć o elementach układu okresowego jako o naturalnej liście składników. Poznanie właściwości każdego składnika i wiedza o tym, co się dzieje, gdy są mieszane w określonych stężeniach w określonych temperaturach i ciśnieniu, jest tym, co robi chemik nieorganiczny.

Układ okresowy może służyć do określania następujących właściwości materiałów:

  • Liczba atomowa (Z): wszystkie elementy są uporządkowane według ich liczby atomowej i uporządkowane w kolejności od niskich liczb atomowych do wysokich liczb atomowych. Sama liczba atomowa może również wiele powiedzieć o elemencie; może pomóc w zrozumieniu wartościowości, numeru koordynacyjnego i pozycji, której można się spodziewać po układzie okresowym. Liczby atomowe wynoszą od 1 do 118. Liczba atomowa reprezentuje liczbę protonów występujących w jądrze. Liczba protonów: Proton stanowi część jądra. Jest to dodatnio naładowana cząstka, która jest równoważona przez elektrony, ale elektrony krążą wokół niej na zewnątrz. Liczba protonów może określać, ile elektronów może krążyć wokół atomu; to z kolei wpływa na reaktywność i chemię atomu. Reaktywność: Reaktywność pierwiastków wzrasta od lewej do prawej na układzie okresowym. Każdy element od lewej do prawej jest bardziej reaktywny. Ale po skrajnej prawej stronie znajdują się szlachetne gazy i są one prawie całkowicie obojętne. Reaktywność rośnie wraz ze spadkiem układu okresowego, na przykład rubid jest znacznie bardziej reaktywny niż sód. Elektroujemność: ta właściwość określa, jak bardzo element przyciąga elektrony. Jest to również dobra miara reaktywności, ponieważ im bardziej element przyciąga elektrony, tym bardziej jest reaktywny. Najbardziej elektroujemnym elementem na stole jest fluor. Elektroujemność wzrasta, idąc od lewej do prawej, a maleje, idąc w dół stołu. Masa: Przechodząc od lewej do prawej i od góry do dołu, zawsze dodajesz więcej protonów w atomie. Ma to ogólną tendencję, aby późniejsze elementy były cięższe niż wcześniejsze. Ale powinieneś zdawać sobie sprawę, że jest to tylko ogólny trend i istnieją pewne wyjątki od reguły. Gęstość: wraz ze spadkiem tabeli rośnie gęstość atomu; w miarę przesuwania się od lewej do prawej zwiększa się również gęstość.

Przesuwając się od lewej do prawej po układzie okresowym pokazanym na poniższym rysunku, rozmiar atomu zmniejsza się z powodu dodatkowego ładunku jądrowego z powodu dodania neutronów i protonów do jądra. To sprawia, że ​​orbitalne elektrony są ściślej związane, a energia jonizacji wzrasta z tego powodu.

Tabela okresowa.